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석회석(limestone)에 들어 있는 탄산염(lead carbonate)의 함량(mass) 측정

작성자 Uploader : aloha 작성일 Upload Date: 2022-04-29변경일 Update Date: 2022-04-29조회수 View : 290

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석회석 Ls (g) 에 몰농도 Ma (mol/liter) 인 염산(HCl) Va (ml) 를 가한 후, 가열하여 고체를 녹이고 CO2 를 날린다.

탄산칼슘과 수소이온의 반응식은 다음과 같다.

CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O

과량의 산을 페놀프탈레인 종말점까지 완전히 적정하는데, 몰농도 Mb (mol/liter) 인 수산화나트륨(NaOH) Vb (ml) 가 쓰였다.

적정시 H+ 와 동일량의 OH- 가 필요므로, 탄산칼슘과 반응한 H+ 의 양 Hmol (mol) 은

Hmol = Ma*Va/1000 - Mb*Vb/1000

이 된다.

탄산칼슘의 양 Cmol (mol) 과 H+ 는 1:2 로 반응하므로,

Cmol = Hmol/2 = (Ma*Va - Mb*Vb)/2000

가 된다.

몰질량 MWC (g/mol) 인 탄산칼슘의 질량 mC (g) 은,

mC = MWC*Cmol = MWC*(Ma*Va - Mb*Vb)/2000

이 되고, 전체 시료에서 차지하는 질량퍼센트 mCp (%)는 다음과 같다.

mCp = (mC/Ls)*100 = (MW*(Ma*Va - Mb*Vb)/(2000*Ls))*100

□ input data

▷ 탄산칼슘(CaCO3) 의 질량

▷ 탄산칼슘(CaCO3) 의 질량 백분율

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