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중화반응, 산과 염기를 혼합한 혼합액의 pH

작성자 Uploader : 물리화학 작성일 Upload Date: 2018-09-19변경일 Update Date: 2018-09-20조회수 View : 2649

Type1 Type2
다음의 두 용액을 혼합하여 중화반응을 시킨 후 혼합액의 pH를 계산한다.

□ 산성 용액
  - pH : ApH ( 0 ≤ ApH < 7)
  - 부피 : VA (Liter)

□ 염기성 용액
  - pH : BpH ( 7 < BpH ≤ 14 )
  - 부피 : VB (Liter)
▶ 자료입력


■ 산성 용액에 들어있는 H+ 이온의 몰수를 계산하면 다음과 같다.

ApH = -log[H+] 이므로,  [H+] = 10^(-ApH) = A (mol/L) 이고,

용액에 있는 H+ 의 몰수 HVA = A * VA 가 된다.


■ 염기성 용액에 들어있는 OH- 이온의 몰수를 계산하면 다음과 같다.

pOH = 14 - BpH  이므로, pOH = -log[OH-] 로 부터, [OH-] = 10^(-(14-BpH)) = B (mol/L) 가 되고,

용액에 있는 OH- 의 몰수 OHVB = B * VB 가 된다.


두 용액은 하기와 같이 중화반응 후 H+ 와 OH- 중 더 많은 이온이 남는다.

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

■ H+ 이온이 더 많은 경우 ( HVA > OHVB )

혼합 용액의 부피는 VA + VB 이므로, H+ 이온의 몰농도를 계산하면,


따라서, 혼합 용액의 pH는


■ OH- 이온이 더 많은 경우 ( HVA < OHVB )

OH- 이온의 몰농도를 계산하면,


따라서, 혼합 용액의 pH는


HVA = OHVB 이면, pH = 7 이 된다.
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